若1.8g某金属跟盐酸发生充分反应，放出2.24L氢气（标况）。那么这种金属是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
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是A,没错,理由如下:通常由化学方程式可以总结出规律(不信的话可以自己把所有方程式写出来再研究,呵呵)1MOL一价金属和酸反应放出0.5MOL氢气,1MOL二价金属和酸反应放出1MOL氢气,1MOL三价金属和酸反应放出1.5MOL氢气.那么现在可以从题上出发了,2.24L就是0.1MOLH2,那么一般做题通过这个关系你可以试下面的4个答案,得出当用Al反应时消耗了1/15MOL,那再乘以分子质量27,那就是1.8g,所以选A.离高考不远了,我们一起加油努力吧.
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那么简单就无出啦!!无聊
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A
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A
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一定是A！ 不用说了！
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22.4LH2为0.1mol,对应0.1mol金属,M=m÷n=18选项中的金属没有符合的,所以应为Al.因为1molAl对应1.5molH2,生成1.5molH2恰好消耗1.8gAl.
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是A吧??。
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A