现有表面覆盖铁锈的铁块58.16g，与足量稀硫酸反应，可放出22.4L H2（标准状况下）。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量？
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1。先求生成22。4LH2所消耗的Fe，是56g 。2。其余的质量是58。16g-56g=2。16g。3。溶液中不含Fe3+ ，说明在酸性条件下，Fe2O3 和一部分Fe按下式反应 Fe2O3 + Fe +6H+ = 3Fe2+ +3H2O 。相当于1。68/72=0。03mol的FeO 和H+的反应，则0。03mol的FeO就是0。01mol的Fe2O3和0。01mol的Fe ，所以有0。02mol的Fe被氧化成0。01mol的Fe2O3，则被氧化的Fe的质量是1。22g。
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解：由题意易得，铁块中的单质铁与稀硫酸反应放出22.4L H2（标准状况下）,故单质铁的质量是22.4/22.4*56=56gFe + H2SO4 = FeSO4 + H2则原铁块中铁的氧化物的质量是58.16-56=2.16g。因为该铁的氧化物与稀硫酸反应后加入KSCN溶液不显红色，说明该铁的氧化物是FeO，所以原铁块被氧化的铁的质量为2.16/(56+16)*56=1.68g