硫酸溶液的溶质的质量分数越大，溶液的密度越大，现将溶质的质量分数为百分之３ａ的硫酸溶液与溶质质量分数为百分之ａ的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数为（１）百分之２ａ（２）小于百分之２ａ．（３）大于百分之２ａ．哪个对？为什么？
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我们把a%的硫酸的密度设为ρ1，3a%的硫酸的密度设为ρ2，所以ρ2ρ1，体积都为V。等体积混合后溶液的质量分数表示为：（ρ1.V.a%+ρ2.V.3a%）÷（ρ1.V+ρ2.V）=（ρ1.a%+ρ2.3a%）÷（ρ1+ρ2）=[（ρ1.a%+ρ2.a%）+ρ2.2a%]÷（ρ1+ρ2）=a%+ρ2.2a%÷（ρ1+ρ2）a%+ρ2 .2a%÷（ρ2+ρ2）=2a%(因为ρ2 ρ1)所以答案为（3）知道了这样的推论后，以后遇到这种类型题，直接利用结论：密度随着浓度增大而增大的溶液如硫酸，等体积不同质量分数的溶液混合后得到的溶液的浓度为大于它们的平均值；密度随着浓度增大反而减小的溶液如氨水，等体积不同质量分数的溶液混合后得到的溶液的浓度为小于它们的平均值。
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（３）大于百分之２ａ因为硫酸溶液等体积混合，质量分数大的硫酸溶液密度也大，所以质量也偏大
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硫酸溶液的溶质的质量分数越大，溶液的密度越大，现将溶质的质量分数为百分之３ａ的硫酸溶液与溶质质量分数为百分之ａ的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数为（１）百分之２ａ（２）小于百分之２ａ．（３）大于百分之２ａ．哪个对？为什么？ （３）大于百分之２ａ因为硫酸溶液等体积混合后，体积小于原体积的2倍