将一生锈铁片置于稀硝酸中充分反应，只收集到11.2LNO气体(标准状况)，溶液中还剩余5克固体残渣。在过滤后的滤液中通入35.5gCl2,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化。求与稀硝酸反应前铁片的质量和铁锈的质量分数(铁锈以Fe2O3计)。请求详解，谢谢。
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解：根据电子转移可知： 与硝酸反应的铁的物质的量为11.2L÷22.4(L/mol)×3÷2＝0.75mol 可生成Fe2+0.75mol 由2Fe2+～Cl2可知 原铁片与硝酸反应后生成的Fe2+共有35.5g÷71g/mol×2＝1mol 由Fe2O3～2Fe3+～Fe～3Fe2+ 可知氧化铁有0.25mol÷3即1/12mol, 质量为40/3g 而铁的质量则为（0.75mol+0.25mol/3）×56g/mol+5g＝155/3 g 原铁片的质量为65g，铁锈的质量分数为20.5%
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解：根据电子转移可知：与硝酸反应的铁的物质的量为11.2L÷22.4(L/mol)×3÷2＝0.75mol可生成Fe2+0.75mol由2Fe2+～Cl2可知原铁片与硝酸反应后生成的Fe2+共有35.5g÷71g/mol×2＝1mol 由Fe2O3～2Fe3+～Fe～3Fe2+ 可知氧化铁有0.25mol÷3即1/12mol,质量为40/3g而铁的质量则为（0.75mol+0.25mol/3）×56g/mol+5g＝155/3 g原铁片的质量为65g，铁锈的质量分数为20.5%