在25摄氏度时，将两铂电极插入一定的硫酸钠饱和溶液中进行电解.通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时溶液中析出w g Na2SO4.10H2O,若保证温度不变，求剩余溶液中溶质的的质量分数。若将两铂电极换成两铜电极，结果又如何？？？
热心网友
(1)用铂电极就等于在电解水。即2H2O==2H2 + O2,阴极气体是H2，所以有氢气的物质的量，可算出电解掉的水为amol,开始溶液为饱和溶液，电解结束后还是饱和溶液，所以出来的即为饱和溶液，这个质量分数即为剩余溶液的质量分数W=(W*142/322)/(W+18a)*100%(2)若用铜做电极，这样阳极铜会参与电解，电解方程式为：Cu + 2H2O==Cu(OH)2 +H2。,阴极气体是H2，所以有氢气的物质的量，可算出电解掉的水为2amol，计算过程一样，仍然是出来的溶液即为饱和溶液。W==(W*142/322)/(W+36a)*100%
热心网友
两种情况下,剩余溶液仍然都是硫酸钠饱和溶液,与析出的物质的量无关,区别是采用铜电极时,在阳极回产生氢氧化铜沉淀.