将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃是：A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷要详细的过程，谢谢~~~：）
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由于Na2CO3与NaHCO3中的C来自且仅来自该烷烃;又由Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3设Na2CO3有Xmol,则NaHCO3有3Xmol,所以2X+3X=0.5*2,解得X=0.2,所以C的物质的量为:0.2+3*0.2=0.8mol；所以知道0.2mol该烷烃里含0.8molC，所以得每mol该烷烃含4molC即该烷烃为丁烷，所以选D
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高一俺都学完了,马上高二了,怎么没学过你问的内容啊?真有点莫不着头脑
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某烷烃完全燃烧后生成的气体全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，-------NaOH与NaHCO3是不能共存的，所以是CO2过量然后按qianjietoday的解就可以了
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烷烃燃烧后，生成CO2和水，CO2与NaOH反应因为生成了Na2CO3可判断CO2过量所以反应历程是CO2先于NaOH完全生成Na2CO3过量的CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3此过程简化方程式后如下因为Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3CO2+2NaOH=Na2CO3 1 2 1CO2+NaOH=NaHCO3 3 3 3由此可列方程求解设共kmolNa2CO3因为NaOH为1mol2k+3k=1k=0.2所以共有CO2 0.8mol即碳为0.8mol丁烷含4个碳 故选D
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选择D
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好难啊