氢化钠能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2.现将12克氢化钠放入158.5克水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，试计算；（1）产生氢气的质量。（2）消耗硫酸镁溶液的质量。（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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氢化钠能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2。现将12克氢化钠放入158。5克水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，试计算；（1）产生氢气的质量。（2）消耗硫酸镁溶液的质量。（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？解:(1)设产生氢气的质量为 x, 生成氢氧化钠的质量为 y NaH + H2O = NaOH + H2↑24 40 212g y xx=1g y=20g(2)设生成硫酸钠的质量为 x, 生成氢氧化镁的质量为 y 消耗硫酸镁的质量为z2NaOH + MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH)2↓80 120 142 5820g z a bz=30g a=35。5g b=14。5g消耗硫酸镁溶液的质量30g/15%=200g(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是35。5g/158。5g+12g+200g-1g-14。5g=16。7%答：略。。
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NaH+H2O=NaOH+H2↑24 40 212 y xx=1g y=20g2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 120 142 58 20 z a bz=30 a=35.5 b=14.530/15%=200g35.5/158.5+12+200-1-14.5=16.7%
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这么简单的题，自己再仔细看看吧