A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性
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100mLpH=3的盐酸溶液中含有的H+浓度是10^-3mol/L100mLpH=11的氨水溶液中含有的OH-浓度是10^-3mol/L但是，氨水是弱电解质，不会完全电离，还有一部分OH-在NH3H2O中。随着OH-不断的消耗，NH3H2O又会电离出更多的OH-所以答案是A
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选D。 在氨水的OH-的浓度和盐酸的H+浓度相同，但氨水是弱电解质，其浓度c（NH3·H2O）=0。001/α mol/L。而α＜1，约是13% ，所以两溶液混合后，溶液的酸碱性，和它们各自溶液的体积有关，若是等体积混合，则显碱性，若盐酸的体积是氨水体积的100/13，则肯定显酸性，但题目没有说明两溶液的体积关系，所以，混合后溶液的酸碱性就无法确定。所以选 D 。
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B.显酸性 .因为氨水是弱电解质,所以在溶液中不完全电离,而盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,所以反应后剩余的是没有电离的氨水和部分盐酸,所以溶液显酸性 .
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A.氨水是弱碱，在水中不完全电离，与盐酸反应后又有一部分氨水电离，所以溶液显碱性。