由C,H,O三中元素组成的有机化合物46g,在充足的O2中完全燃烧后,生成CO2 88g,H2O 54g,求该有机化合物的化学式? 科学,详细的计算(推理)过程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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由C,H,O三中元素组成的有机化合物46g,在充足的O2中完全燃烧后,生成CO2 88g,H2O 54g,求该有机化合物的化学式?88克的CO2中含碳24克，54克水中含氢6克，根据质量守恒定律，碳氢是有机物中的，所以有机物中的氧==46-24-6==16因此，有机物中的C ：H ：O == 24 ：6 ：16（质量比）所以有：个数比为 C ：H ：O ==2 ：6 ：1 ，化学式是C2H6O应该是乙醇。如果是高中化学还有可能是醚类。
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根据质量守恒定律，前后元素的质量不变碳的质量 = 88 * 12/44 = 24氢的质量 = 54 * 2/18 = 6有机化合物中的质量 = 46 - 24 - 6 = 16（24：6：16）：（12：1：16）= 2：6：1所以化学式为C2H6O
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生成CO2 88g生成的CO2中C元素全部来自有机物，所以有机物中C元素质量是88/44*12=24g生成H2O 54g生成得H2O中H元素全部来自有机物，所以有机物中H元素质量是54/18*2=6g因为告诉你由C,H,O三中元素组成的有机化合物46g，所以有机物中O元素的质量是46－24－6＝16g所以有机物中C H O原子个数比是24/12 : 6/2 : 16/16=2:3:1所以该有机物的最简式是：C2H3OC2H3O是写不出分子式的，因此化学式是C4H6O2 CH3CH＝CHCOOH 或 CH2＝CHCH2COOH 还有酯类的同分异构体...自己写吧