由C,H,O三中元素组成的有机化合物46g,在充足的O2中完全燃烧后,生成CO2 88g,H2O 54g,求该有机化合物的化学式? 科学,详细的计算(推理)过程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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解: 88gCO2中含碳元素的质量=88*12/44=24克 54gH2O中含氢元素的质量=54*2/18=6克 氧元素的质量=46-24-6=16克 该化合物中C:H:O的原子个数比=24/12:6/1:16/16=2:6:1 所以是 C2H6O酒精
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根据质量守恒定律，前后元素的质量不变碳的质量 = 88 * 12/44 = 24氢的质量 = 54 * 2/18 = 6有机化合物中的质量 = 46 - 24 - 6 = 16（24：6：16）：（12：1：16）= 2：6：1所以化学式为C2H6O