在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原来的FeBr2溶液的物质的量浓度。
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这道题考的是氯气的氧化性和Fe2+、Br-的还原性，容易出错的地方在于忽视了氯气首先氧化的是Fe2+，然后才氧化Br-。按题意，Fe2+应全部被氧化成Fe3+了。设所求为 x mol/L，与Fe2+反应的氯气为 y mol。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- x*0.1 y 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-2*x*0.1/3 0.1-y可得方程组0.1x=2y0.2x/3=2(0.1-y)解方程组，可得x=1.2mol/Ly=0.06mol
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FeBr2+Cl--FeCl2+Br2氯气=2.24/22.4=0.1mol所以被氧化成溴单质＝0.1mol所以原来的FeBr2溶液的物质的量＝0.1*3＝0.3mol物质的量浓度＝0.3/0.1＝3mol/L