今有Al(OH)3、CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g，投入1mol/L的盐酸200mL中，完全溶解并在标况下防除CO2 1.12L，在溶液中加入2mol/L的过量氨水75mL，将反应后的混合物过滤，滤液用0.5mol/L的盐酸中和其中的碱，结果用去盐酸40mL，求原混合物中各物质的物质的量为多少？
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放出CO2共0。05mol,加入氨水0。15mol,中和碱用去盐酸0。02molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故要放出0。05molCO2，最多须耗盐酸0。1mol，所以第一步反应中盐酸过量。设Al(OH)3,CaCO3,NaCO3的物质的量分别为n1,n2,n31molCaCO3～1molCO2,1molNaHCO3～1molCO2所以 n2+n3=0。05mol……1式耗去盐酸：2×n2+n1Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O耗去盐酸：3×n3剩余盐酸：0。2-(2×n2+n1+3×n3)1molHCl～1molNH31molAl离子～3molNH3所以耗氨气（0。2-2*n2-n1-3*n3)+3*n3=0。2-2*n2-n1剩余氨气：0。15-(0。2-2*n2-n1)=中和用盐酸物质的量＝0。02……2式再由质量关系：78×n1＋100×n2＋84×n3＝5。3……3式由1，2，3式解得答案。