将4gNaOH分别加入100mL下列液体中(设密度均为1g/cm3)，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.自来水 B.3.65%的稀盐酸 C.6%的稀醋酸 D.5.35g氯化铵溶液请详细解释一下，谢谢！
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选BDA溶液的导电能力增强B原来的HCL完全电离,溶液中有H+,CL- 加入NaOH后,NaOH与HCl反应,而且NaOH有0.1mol(4g),HCl也为0.1mol(3.65g),反应后溶液中有CL- ,Na+,溶液的导电能力变化不大C醋酸钠完全电离, 溶液的导电能力增强D原来的NH4CL完全电离,加入NaOH后,0.1molNaOH与0.1molNH4CL反应,生成的NH3.H2O为弱电解质,极少部分电离,主要由CL- ,Na+导电溶液的导电能力变化不大
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将4gNaOH分别加入100mL下列液体中(设密度均为1g/cm3)，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A。自来水 B。3。65%的稀盐酸 C。6%的稀醋酸 D。5。35g氯化铵溶液解析:对于A,因为自来水中含有Cl2,HClO等物质,他们将会与强电解质NaOH反应,但是无论怎样反应,毫无疑问的是溶液的导电能力大大增强了,对于B,显然0。1molNaOH恰好与 100ml*1g/cm^3*3。65%/36。5g/mol=0。1molHCl完全反应,生成H2O和0。1molNaCl,而NaCl和HCl都是强电解质,所以反应后溶液的导电能力基本保持不变。对于C项,0。1molNaOH恰好与 100ml*1g/cm^3*6%/60g/mol=0。1molCH3COOH完全反应,生成H2O和0。1molCH3COONa,但是CH3COOH是弱电解质,而CH3COONa是强电解质,所以反应后溶液的导电能力大大增强。对于D项,0。1molNaOH恰好与 5。35g/53。5g/mol=0。1molNH4Cl完全反应,生成NaCl和NH3。H2O,虽然NH4Cl和NaCl都是强电解质,且物质的量相等,但是由于还生成了弱电解质NH3。H2O,所以其导电能力也增强了。综上所述,应选B。
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DA、自来水加入NaOH，增加了溶液中离子数量，导电性提高B、氢氧化钠中和盐酸，产生水，消耗了H+，但增加了等量Na+，如果正好中和，导电能力变化不大，但本题中NaOH过量，相当于增加了离子数量，导电性提高。C、醋酸为弱酸，电离程度小，导电性差，加入氢氧化钠，钠完全电离为离子，增大导电性。D、原溶液可完全电离为离子，假如氢氧化钠，正好反应，产生NH4OH形成NH3.H2O或产生气体逸出，基本不导电，但加入了等量的Na+，所以导电性能变化不大。