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我现在正在学热准确地说 德尔塔H代表燃烧热（或中和热） -Q代表放热 +Q代表吸热但是要看具体问题 德尔塔(H1)=-(Q1) 德尔塔(H2)=-(Q) E1 当德尔塔(H1)大于德尔塔(H2) 依题意有：1放出的热多， -(Q1)大于-(Q) 即Q1小于Q2 E2 当德尔塔(H1)小于德尔塔(H2) 同理 依题意有：2放出的热多， -(Q1)小于-(Q) 即Q1小于Q2 E3 当Q1大于Q2 依题意有：1放出的热多，Q1大于Q2 -(Q1)小于-(Q) 即德尔塔(H1)小于德尔塔(H2） E4 当Q1小于Q2 依题意有：2放出的热多，Q1小于Q2 -(Q1)大于-(Q) 即德尔塔(H1)大于德尔塔(H2）
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不表示大小 只表示吸热或放热
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负号表是放出热量，正号表示吸收热量。相关资料可在高中第三册化学书上找到。
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具体问题具体分析： 1：H2(g)+2/1O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol 2：H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJ/mol其中若直接问谁大谁小，自然是1大，负得越多越小嘛；但若问其焓值大小，则是2大，此时的负号只代表放热还是吸热。
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不是！它是表示放热还是吸热！！！！！！！
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不表示大小，是表示吸热还是放热
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热力学中的正负号，关键是看把什么作为参照系。在化学中，一般以反应的系统为参照系，则正号表示外界对反应物质做功，化学反应吸收了热量；负号表示反应物质对外界做功，化学反应放出了热量。而对于工程学来说，正好想法。他们想要知道的是反应可以做多少功，所以对于他们来说，外界对物体做功，反应吸收热量是负号；物体对外做功，反应释放热量则为正好。
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负号表示放热反应，H-57肯定大于H-49啦！！！！！！！！
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不表示大小，是表示是吸热反映还是放热反应。负号表示放热，正号表示吸热。
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不表示大小，只表示放热还是吸热反应
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不是表示大小，而是表示这个反应物资是消耗了还是增加了。