由炭.氢.氧三种无素组成的有机化合物46g,在足量的氧气中完全燃烧后,测得生成二氧化碳88g,水54g ,求该有机化合物的化学式. 请写出科学的,正确的,详细的计算过程!!!!!!!!!!!!!!!!
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由炭.氢.氧三种无素组成的有机化合物46g,在足量的氧气中完全燃烧后,测得生成二氧化碳88g,水54g ,求该有机化合物的化学式.解：根据质量守恒定律，前后元素的质量不变碳的质量 = 88 * 12/44 = 24氢的质量 = 54 * 2/18 = 6则氧为46-24-6=16g有机化合物中的质量 = 46 - 24 - 6 = 16（24：6：16）：（12：1：16）= 2：6：1所以化学式为C2H6O该物质可能为：酒精C2H5OH或甲醚CH3OCH3
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解:该化合物在燃烧前后碳与氢的量不会发生改变. 反应后生成二氧化碳88g,所以碳的量为:88*12/44=24(g) 反应后生成水54g ,所以氢的量为:54*2/18=6(g) 该有机化合物中碳氢含量与反应后相同,碳为24g,氢为6g,则氧为46-24-6=16g 摩尔比(物质的量)为: 24/12:6/2:16/16=2:3:1 即C2H3O找清化学反应前后哪些物质未发生改变是解这类题的关键.怎么样?是否明白了?祝你学习进步.
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根据质量守恒定律，前后元素的质量不变碳的质量 = 88 * 12/44 = 24氢的质量 = 54 * 2/18 = 6有机化合物中的质量 = 46 - 24 - 6 = 16（24：6：16）：（12：1：16）= 2：6：1所以化学式为C2H6O
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根据质量守恒定律：估计：C（2）H（4）O （……）表示下标！有机物的化合价很难配的！