2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 请注明详细的解题过程。谢谢！
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利用化学方程式： FexOy + yCO ＝ xFe + yCO256X+16Y 28Y 5.8g 2.8g（56x+16y)/28y = 5.8g/2.8g 求出x:y = 3:4可以知道Fe3O4,所以C
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2.8g一氧化碳为0.1mol,与某种铁的氧化物完全反应,则得0.1mol氧原子,可算出Fe与O的比为3:4,即选C.
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利用化学方程式：FexOy + yCO ＝xFe + yCO2求出x、y的比值，即可迅速巧妙地得到答案。一氧化碳相对分子质量为28与它的质量2.8g是倍数关系可以知道Fe3O4的相对分子质量与5.8g有倍数关系,所以C