当有0.1摩电子转移时，反应的盐酸是__摩，生成的cl2在标准状态时是__升。KClO3+6HCl(浓)-->KCl+3Cl2+3H2O6HCl - 6e --> 3Cl2下面不会了。。。。
热心网友
你要先分析清楚这个反应的化合价的变化情况。KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O判断出只有氯元素的化合价发生了变化，氯酸钾中氯元素为+5，浓盐酸中氯元素化合价为-1，生成物中氯化钾中氯元素化合价为-1，氯气中为0价。关键在于KCl中的氯原子是浓盐酸中氯离子直接转变的，即没有发生变化。氯气中的6个氯原子，其中一个有KClO3中提供，其余5个由HCl提供，所以5KCl-5e- ----5ClKClO3+5e- ---Cl即反应转移电子5e-，有关系式6HCl-- 5e- ------3Cl26mol 5mol 67.2Ln 0.1mol Vn=0.12mol；V=1.344L反应盐酸0.12mol，有1.344L氯气产生。
热心网友
孩子，错啦～6HCl - 6e -- 3Cl2！！错的KClO3＋5e- -- 1/2Cl25HCl - 5*e- --5/2Cl2HCl--KCl所以反应生成3molHCl转移了5mol电子，而不是6mol转移5mol电子生成3molHCl，那么转移0.1mol电子生成xmolCl25/3=0.1/x解得x＝0.06mol