12.0克含两种化合物(由常见元素组成)的白色固体溶于过量的盐酸,释放出2.94升气体(标况下).该气体是同条件下空气密度的1.52倍;剩余的不溶物既不溶于酸又不溶于稀碱液,且含氧53.2%,通过计算确定两种物质的化学式.
热心网友
SiO2是怎么想到的？
热心网友
上面一个老兄回答的不全面应该想到如果NaHCO3可以那么MgCO3也是可以的因此答案之中应该有两种NaHCO3、SiO2和MgCO3、SiO2也许这也不是最终答案
热心网友
释放出的气体的分子量 = 1.52*29 = 44 == 气体为: CO2释放出的气体 = 2.94*/22.4 = 0.131(mol)若为Na2CO3, 则含有 = 0.131*106 12(克)只能为 NaHCO3。SiO2中, 含氧 = 32/60 = 53.2%== 剩余的不溶物为 SiO2因此，两种物质为：NaHCO3、SiO2。