取含MnO2的软锰矿石27.86克跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17.75克Cl2(标准状况),求:(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量(2)被氧化的HCL的质量
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解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
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解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
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n（Cl2）=17。75g/71g/mol=0。25mol，所以n（MnO2）=0。25molm（MnO2）=0。25mol*87g/mol=21。75gw（MnO2）=21。25g/27。86g *100%=78%被氧化的HCl的质量=36。5g*0。25mol*2=18。25g