标准状况下二氧化碳和一氧化碳混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少？要过程，谢谢
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1。二氧化碳和一氧化碳的物质的量之和=10。08L/22。4L/mol=0。45mol，设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别是X、Y ，则有如下方程： X+Y =0。45mol44X +28Y=15g 解出X=0。15mol Y=0。3mol 。
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标准状况下二氧化碳和一氧化碳混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少？混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是x\y44x+28y=1522.4(x+y)=10.8解出x、y即可