1。将含2.61克Ba(NO3)2和一定量Pb(NO3)2的固体混合物完全溶于水中，在加入足量Na2SO4溶液，充分反应后过滤，得到沉淀2.50克。下列判断正确的是（ ）A。所的2.50克沉淀是硫酸钡B.Pb(NO3)2与可溶性硫酸盐间能发生复分解反应C。2.07克铅与足量稀硝酸充分反应可生成0.02克氢气D。硫酸厂可用铅管输送硫酸2。25摄氏度时，向100克质量分数为5%的氯化钠不饱和溶液中加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ）A。增大 B 。不变 C。减小3。元素M的氧化物化学式为MO，MO溶与水能使紫色石蕊试剂变蓝，则M元素可能是下列元素中的（ ）A。S B。CU C。BA D。NA请写出主要解题过程和思路，感激不尽！
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CDAC
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1、B 2、C 3、C1、Pb2+可以与SO42-反应生成PbSO4沉淀，所以可以发生复分解反应。同时排除A硝酸氧化性太强，跟金属单质反应不会生成氢气，而是水。D生成沉淀，可能形成一层保护膜，不影响输送和贮存硫酸，不过毕竟有少量的氢气产生，积累起来也有危险，这个选项我也不太确定。一般硫酸厂采用PVC管输送。2、氯化钠质量不变，总质量增加5g，所以质量分数减少3、由MO知道M为+2价，排除D MO溶与水能使紫色石蕊试剂变蓝，分别排除A（显酸性，变红)和B(不溶于水），C能满足要求。