1.8g某元素的单质，直接跟氯气反应后，质量增加了7.1g。则这种元素是A.Cu B.Mg C.Fe D.Al
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D根据得失电子守恒：氯失电子=7.11/71*0.2=0.2设式量为M，化和价为n。1.8/M*n=0.2检验可得此单质为铝（M=27,n=3)
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D根据得失电子守恒：氯失电子=7.11/71*0.2=0.2设式量为M，化和价为n。1.8/M*n=0.2检验可得此单质为铝（M=27,n=3)
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1.8g某元素的单质，直接跟氯气反应后，质量增加了7.1g。则这种元素是A.Cu B.Mg C.Fe D.Al这题因为Cl2具有强氧化性,所以金属都会被氧化到最高价态,Fe Al都是3价的,我们可以把它们的化合价除以3再乘以2转化为2价的金属,我们就可以发现Fe是56/3*2=37.3333... Al是27/3*2=18设金属为X则X+Cl2--XCl2因为质量增加了7.1g,根据方程式我们看见只增加了Cl2的量,所以可以算出Cl2有几moln(Cl2)=7.1/71=0.1molSO,n(X)=0.1molM(X)=1.8/0.1=18molAl是符合答案的,楼上的题目看错了,是质量增加了7.1g,而不是增加到
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选B. Mg氯原子 = (7.1-1.8)/35.5 = 0.1493(mol)某元素 = n*(1.8/0.1493) = 12nn = 2时, M=24某元素为镁.
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D这种单质与 0.1mol 的氯气发生反应①如果该单质被氧化为 +2 价，则 8g 该单质为 0.1mol，所以单质的摩尔质量为 18g/mol，原子质量为 18，选项中不存在，所以舍去②如果该单质被氧化为 +3 价，则 8g 该单质为 1/15 mol，所以单质的摩尔质量为 27g/mol，原子质量为 27，显然应该是 Al。综上所述，这种元素是 Al，应选 D