高一化学问题

1.H2—→H2S2.Fe-→FeS 3.Cu→CuS4.H2S→Na2S5.Na2S→H2S6.Na2S→CuS7.So2→Na2So38.Na2So4→Na2So39.Na2So3→So2

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⒈H2与S单质直接加热合成，温度控制在373K左右（硫的沸点），过热的话它又分解了⒉Fe单质直接与S单质加热合成⒊Cu单质在有氧气存在的情况下与稀H2SO4反应，生成CuSO4水溶液，再与H2S反应即可，同时生成H2SO4可反复利用。切记不可使用Cu直接与S单质合成，这样只会生成该金属的低价硫化物。（如：Cu2S，FeS，Hg2S）⒋H2S直接与NaOH中和。⒌Na2S与HCl反应，加H+可使平衡向右移动。⒍Na2S与任意可溶性铜盐反应。⒎SO2与NaOH反应。⒏思考中（可以考虑使用不溶性的硫酸盐反应）⒐Na2SO3与任意可溶性的酸反应。

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1、H2 + S ==(高温)== H2S2、Fe + S ==(加热)== FeS3、Cu + Cl2 ==(点燃)== CuCl2， CuCl2 + H2S === CuS↓+ 2HCl4、H2S + 2NaOH === Na2S + 2H2O5、Na2S + 2HCl === 2NaCl + H2S↑6、Na2S + CuSO4 === Na2SO4 + CuS↓7、SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O8、Na2SO4 + BaSO3 ===BaSO4↓+ Na2SO39、Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + SO2↑

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Fe+H2s===Fes+H2(气体)

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1、H2+S===燃烧===H2S2、Fe+2HCl===FeCl2+H2(气体) FeCl2+Na2S===FeS（沉淀）+2NaCl3、Cu+S==加热==CuS4、H2S+2NaOH====Na2S+2H2O5、Na2S+2HCl===2NaCl+H2S6、Na2S+CuCl2====2NaCl+Cus(沉淀)7、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O8、Na2SO4+BaSO3（微溶）===BaSO4（几乎不溶）+Na2SO39、Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2