1.有关化学式计算 2.有关方程式计算 3.有关溶液计算 3.守恒法计算 4.关系式法计算 5.无数据计算 6.平均数计算(请举例并写出详细解答过程) 帮帮忙!!!!
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9494，辛苦了~
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1。有关化学式计算 （2000年广州市中考题）机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46。7%，它是：（ ）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5分析：要你解决此题必须逐一对四个选项计算，但也不必死算，因为我们只要估算一下结果接近46。7%的就是答案了：A的含氮为28/44，很明显它大于56%（我们把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮为14/46，它的值是略大于28%，而绝不会是46。7%；D的含氮为28/108，也很明显它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）。2。有关方程式计算在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。解析 由化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56 160 64可知，如有64克铜生成，则溶液中必须有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉的质量与生成铜的质量相等，则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量为14克，则硫酸与硫酸铜的质量比为：14 ：160 =7 ：80。3。有关溶液计算 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解析 由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯溶液中净增加的质量相等。设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量都为m。则：（1）Fe + HCl == FeCl2 + H2↑溶液质量净增加56 2 54x m（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 100 44 56 y m其中，此溶液净增质量56克。铁与碳酸钙的质量比为：392:6754。守恒法计算炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？解析 设起始混合物的总质量为10克，其中炭的质量为x克，则碳酸钙的质量为（10-x）克。根据碳元素在反应前后质量守恒，可得 x=1。735（克） 5。关系式法计算实验室用50克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO2 ，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此题用一般解法，要分两步进行，先利用碳酸钙与盐酸化学反应方程式计算出CO2的质量，再用CO2的质量根据木炭燃烧的化学反应方程式来计算木炭的质量。过程繁琐，运算量大，又容易出现错误，如果采用关系式法解可以一步到位，不但节约了时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。解：设至少需要木炭x克。CaCO3 —— C100 1250 x100 ：12 = 50 ：xx = 6（克）答：至少需要木炭12克。 6。无数据计算若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）A．20% B．40% C．50。4% D．80%解析 很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。氧的质量分数=（16/80）×100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A。 7。平均数计算这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（ ）A、Al和Mg B、Cu和Mg C、Mg和Fe D、Fe和Zn分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C 。