一定温度下,反应2SO2+O2=2SO3(可逆号),达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=1.4mol/L,此时SO3的物质的量应是多少?答案是0.4mol谁能帮我解答
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此题n到底是什么？浓度或是物质的量。
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利用平衡前氧气与三氧化硫的比例是3：4，得到总的氧和硫（元素）之比是9：4，重新达到平衡后氧气与三氧化硫的总的氧硫元素之比是(1.6+4.2)/1.4=29/7;根据氧硫的增量进行计算,可以得到答案不过,答案应该也是个浓度单位,不是摩尔量