相同温度下的三种溶液:(1)硫酸(2)醋酸(3)盐酸

(1)当物质的量浓度相等时,三种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示,下同)__________(2)取pH都等于3的(1)(2)(3)种溶液各100mL,分别向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反应后混合液pH最小的是______,理由是_______

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相同温度下的三种溶液:(1)硫酸(2)醋酸(3)盐酸1)当物质的量浓度相等时,三种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示,下同)__________氢离子浓度越大，pH越小，三种溶液质的量浓度相等，(2)醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度当然最小，:(1)硫酸---二元强酸，氢离子浓度最大，pH由大到小的顺序是(用序号表示,下同)__2__3__1____(2)取pH都等于3的(1)(2)(3)种溶液各100mL,分别向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反应后混合液pH最小的是___2___,理由是_______三种溶液的pH相等，此时由于醋酸是弱酸，其物质的量浓度远大于另外两个，当氢离子被消耗时，原来未电离的的醋酸分子继续电离，使醋酸中的氢离子及时得到补充。----------你可以做个计算，醋酸的基本pH不变。另外两溶液pH的肯定是增大的。

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第一题答案是2，3，1。当物质的量浓度相等时，由于硫酸和盐酸都是强酸，他们能完全电离出氢离子，而硫酸电离出2个氢离子，盐酸电离出一个氢离子，所以酸性硫酸大于盐酸，而醋酸由于是弱酸，他的唯一一个氢离子也只能部分电离，因此酸性最若，酸性大小依次为硫酸，盐酸，醋酸，那么他们的PH值由大到小则为醋酸，盐酸，硫酸第二题答案是硫酸，其混合液的PH为7。根据化学平衡：H2SO4——Ba(OH)22HCl——Ba(OH)22HAc——Ba(OH)2酸的量都为0。0001mol，碱的量也都为0。0001mol，根据上式：硫酸可以完全反应中和，其PH值为7，而HCl和HAc都不能完全反应，使剩下很多的Ba(OH)2当然其PH值会大于7，因此三种酸混合Ba(OH)2后PH最小的是硫酸。如果要知道其顺序的话，可以这样考虑：如果HCl和HAc都是强酸，那么他们消耗的Ba(OH)2则相同，但HAc是弱酸，其产物Ba(Ac)2为强碱弱酸盐，他会继续与水中的H+结合而使其碱性更强，那么我们很容易知道他们的混合物的PH值从大到小按顺序为醋酸，盐酸，硫酸时间比较仓促，我没时间改了，不对的地方请后来的帮我改正，谢谢~~~。

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