把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的盐是（ ）为什么是硝酸亚铁而不是硝酸铁？
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因为Fe3+氧化性比Cu2+大，Cu氧化为Cu2+比Fe2+氧化为Fe3+容易，因为有固体滤出，说明金属过量，由题意可知为铜，所以溶液中不会含有Fe3+，而一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。
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硝酸和铁反应生成三价铁，但是铜和三价铁会反应生成二价铁和二价铜 所以只有硝酸亚铁
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铁的三价离子，铜离子，亚铁离子的氧化性是依次递减的，由于固体在盐酸中没有气体放出，说明固体应该是铜，而三价的铁离子能够把单质铜氧化成离子，铜的剩余，表明三价铁离子不存在，因为自身被还原为亚铁离子，因此说在溶液中肯定存在的硝酸亚铁 可能还有硝酸铜.
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能剩余固体就说明溶液没有强氧化性，当然也就没有Fe3+
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这个问题需要你知道铁的三价离子，铜离子，亚铁离子的氧化性是依次递减的，由于固体在盐酸中没有气体放出，说明固体应该是铜，而三价的铁离子能够把单质铜氧化成离子，铜的剩余，表明三价铁离子不存在，因为自身被还原为亚铁离子，因此说在溶液中存在的是硝酸铜与硝酸亚铁
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三价铁可以和铜反应 铜是那固体物质