在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl2和CuCl2为物质的量之比为?
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题目的最后的问有错，是FeCl3和CuCl2的物质的量是多少。按1molCu被置换出来，增重8g，xmol增重8x ，ymolFeCl3则质量减少 2Fe3+ ------Fe 2mol 56g y 8x x/y =7/2 所以FeCl3/CuCl2 =2/7 。
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题目应为：在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2为物质的量之比为? 解：设原溶液中FeCl3有1mol，CuCl2有xmol，则 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 1 0.5 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu x x x由题意可知，生成的Cu的质量等于反应用去的Fe的质量，故 (0.5+x)*56=x*63 x=4即原溶液中FeCl3和CuCl2为物质的量之比为1:4。
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用量差法算算吧. 我算出来是2:7