1.为什么氯化氢是电解质，而盐酸不是电解质？2.为什么氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强？
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1、氯化氢是化合物，盐酸是混合物。2、所谓反应，并不是单向的，而是存在一定化学平衡。定量分析需要热力学熵、焓、自由能知识，定性分析如下：多种反应物质同时存在，氧化性强的先得电子，先被还原。还原性强的先失电子，先被氧化。因此，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
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1、.根据电解质的定义（在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物），氯化氢是化合物，盐酸是混合物。2、所谓反应，并不是单向的，而是存在一定化学平衡。定量分析需要热力学熵、焓、自由能知识，定性分析如下：多种反应物质同时存在，氧化性强的先得电子，先被还原。还原性强的先失电子，先被氧化。因此，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
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1.根据电解质的定义（在水溶液中或熔融状态下能导电的物质），氯化氢溶于水能导电是电解质，而盐酸是氯化氢水溶液，不是一种纯物质，因此不能算电解质。2.氧化还原反应总是从强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂的方向进行，这可以从参加反应的物质的热力学数据标准生成吉布斯自由能来计算推导出来。