容器中2NO2=N2O4已经达到平衡，在反应前后等压的情况下，向容器中加入NO2,反应向哪里移动？（要一定的解释，谢谢！）
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反应不发生移动，压力不变时，体积必然发生变化，这是系统中的浓度未变，反应不移动
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平衡向正反应方向移动。在学习化学平衡时，要注意的是，浓度的变化是往容器中加入或移走物质，而且是指定容条件，除非题目另有说明，压强变化是指通过对容器的压缩或膨胀来调整容器中气体的压强，这样使容器内所有气体的分压实施一致的调整。所以，在平衡的状态下，加入NO2，就是在增大NO2的浓度，所以平衡向减弱NO2浓度增大的方向移动，也就是向正反应方向移动。当然，有人认为，这时，是在加入同温度下的NO2，这部分NO2和容器中的NO2-N2O4平衡体系处于统一温度，这NO2也是同样的平衡状态，所以平衡不移动，但要考虑，这对正反应来说，是分子数减少是反应，所以。这就是等于在对容器的压缩，同样，使平衡右移，。这就是所谓加物不增容。若是HI=I2 +H2这样的平衡，在一定的温度达到平衡时，若这时加入这温度下的HI，既温度应在500度以上是温度条件，这HI也就是一等价的平衡体系，这反应是分子数不变的可逆反应，这样，平衡是不移动的。
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容器中2NO2=N2O4已经达到平衡，在的情况下，向容器中加入NO2,反应向哪里移动？（要一定的解释，谢谢！） 如果按常规分步考虑：先认为是定容，加入NO2，平衡右移，然后要保证“反应前后等压”，必须增大容积，相当于减小压强，平衡左移，最终向哪移动，就不好说了。所以，这个思路考虑。----这个反应特殊，反应物，生成物均为一种，向容器中加入NO2，由于--反应前后等压的情况---相当于把两个同样的平衡（两个容器）合并，所以，平衡不移动。
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楼上的是对的.压强的变化就是浓度的变化
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反映向右移动（四氧化二氮）