某工厂排出的废水里含0.012mol/L游离态溴和0.002mol/L的H+.现用加入Na2SO3的方法除溴(Na2SO3+Br2+H2O=2HBr+Na2SO4),若处理1立方米此废水,则1)至少需要加入0.05mol/LNa2SO3溶液多少L? 2)恰好使溴除去后的废水中,H+离子的物质的量浓度是多少?
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(1)n(Br2)=0.012*1mol=0.012moln(Na2SO3)=N(Br2)=0.012molV(Na2SO3)=0.012/0.05L=0.24L(2)n(HBr)=2n(Br2)=0.024moln(H+)=0.002*1mol+0.024mol=0.026molc(H+)=n(H+)/V=0.026/1(mol/L)=0.026mol/L
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同意2楼的
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可惜 我没带笔不好回答！ 我可是化学课代表呢 不过现在都大三了 不好意思拉