1 铜和镁的合金4。6g完全容于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mlNO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为？2 甲，乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为？
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1、由于2NO2=N2O4 所以n(N2O4)=0.336/22.4=0.015mol，n(NO2)1=4.48/22.4=0.2mol n(NO2)2=2*0.015=0.03mol 所以n(NO2)总=0.2+0.03=0.23mol 又因为硝酸被还原生成NO2降一价 所以转移0.23mol电子 又因为铜和镁是二价金属，所以生成沉淀需要0.23mol氢氧根。 m(OH-)=0.23*17=3.91g m(金属)=4.6g m(沉淀)=8.51g2、“向两烧杯中分别体积比为”什么意思？？？？