相盛有铜片的烧瓶中加入某浓度的硫酸120ml，加热，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入一定量足量的锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24l。过量摧残刘固体，干燥后称量，质量共减轻了7.50g。求原硫酸的物质的量浓度。只要给出思路就可以了，谢谢
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相盛有铜片的烧瓶中加入某浓度的硫酸120ml，加热，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入一定量足量的锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24l。过量摧残刘固体，干燥后称量，质量共减轻了7.50g。求原硫酸的物质的量浓度。只要给出思路就可以了，谢谢待铜片全部溶解后---得硫酸铜溶液-------足量的锌粉-----发生：1、锌与硫酸铜的置换，2、锌与剩余硫酸的反应，（由气体不难算出锌与剩余硫酸）--------质量共减轻了7.50g--？？？？上面的1、2、都会造成固体质量减小---由此，你不难算出铜的量，---与铜反应的硫酸的量----相加---原硫酸的物质的量浓
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相盛有铜片的烧瓶中加入某浓度的硫酸120ml，加热，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入一定量足量的锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24l。过量摧残刘固体，干燥后称量，质量共减轻了7.50g。求原硫酸的物质的量浓度。只要给出思路就可以了，谢谢Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2 H2OCuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（1）n（H2SO4）= 2 n（Cu）+ n（H2）（2）65 * n（H2）+ 1 * n（Cu）= 7.5
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可以列出方程式，然后用差量法做啊