1.将氯离子、碘离子、溴离子按还原性由弱到强排列，并说明理由。2.在5NH4NO3→2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比是（？）
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1。Cl- 、Br-、I- ，同主族元素，随核电荷数的递增原子核对核外电子的引力减弱，所以从Cl到I的离子的还原性逐渐增加。2。NH4NO3的热分解反应实质是NH4+中的-3价的N被NO3-中的+5价的N氧化，按化合价升降守恒的法则，他们最后都变为0价，所以+5降为0，化合价降5单位，-3升为0，化合价升3单位，所以被还原的有3，被氧化的有5，所以它们的比值是3：5 。
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1。Cl- 、Br-、I- ，同主族元素，随核电荷数的递增原子核对核外电子的引力减弱，所以从Cl到I的离子的还原性逐渐增加。2。NH4NO3的热分解反应实质是NH4+中的-3价的N被NO3-中的+5价的N氧化，按化合价升降守恒的法则，他们最后都变为0价，所以+5降为0，化合价降5单位，-3升为0，化合价升3单位，所以被还原的有3，被氧化的有5，所以它们的比值是3：5 。照搬liqunyan004 的说法，因为这是正确答案。
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氯离子、溴离子、碘离子（非金属活动性质、元素周期率）（同族的元素氧化性递增，离子还原性递减）3：5{转移电子数（升降价之比）好好学高一。
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问老师
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1.氯离子 碘离子 溴离子2.4：1