在氯化铅沉淀中加入碘化钾溶液,氯化铅会转化成碘化铅.这个现象能否说明氯化铅的溶度积常数大于碘化铅??求教专业的回答,最好是在校大学生或老师,谢谢!!
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可以 因为在氯化铅沉淀中加入碘化钾溶液,氯化铅会转化成碘化铅这说明在溶液中碘化铅的溶解度<氯化铅所以[Pd2+](碘化铅)<[Pd2+](氯化铅), [I-]<[Cl-]而氯化铅溶度积＝[Pd2+](氯化铅)*[Cl-]2 碘化铅溶度积＝[Pd2+](碘化铅)*[I-]2所以可以得到你说的答案
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这个现象能说明氯化铅的溶度积常数大于碘化铅，因为沉淀的转化是从溶度积常数大的向小的转化，当然，这要求两个沉淀是属于同一类型的，就像上述两个沉淀就都属于AB2型的。若是不同类型的则要计算哪个沉淀能使离子在溶液中的浓度更小，平衡向离子浓度小的沉淀转移。
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这是个很显然的问题。在无机化学基础教材里写的非常清楚。沉淀的转化
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是说明碘化铅的离子积比氯化铅的离子积小。或者说溶液中碘化铅的溶解度<氯化铅这个现象叫沉淀的转化