燃烧 9.2 克有机物，生成 17.6 克二氧化碳和 10.8 克水。这种有机物蒸气对氢气的相对密度是 23 ，它能跟金属钠反应。通过计算写出这种有机物的结构简式。麻烦请写出详细步骤，谢谢！！！

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由分子量M=23*2=46。9。2g/46g/mol=0。2mol n（CO2）=17。6g/44g/mol=0。4mol， n（H2O）=10。8g/mol=0。6mol，则n（H）=1。2mol。所以，1mol该有机物含有2molC，6molH，则m（O）=46g-24g-6g=16g，既n（O）=1mol，所以其分子式是C2H6O ，按它可和Na反应生成H2其含有的官能团是-OH，所以它的结构简式是CH3CH2OH 。