总结复分解反应,复分解反应的规律,怎样写复分解反应的化学方程式.帮帮忙.谢谢.时间进迫,抓紧!!!!!!~~~~~`~`~`~`~
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复分解反应就是两种物质阴阳离子相交换,生成物必须符合三个条件:沉淀、气体和水。
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酸使石蕊试液变红酸+金属=盐+氢气酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱能使石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红碱+酸性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水碱+盐=盐+水盐+金属(排在H前面的金属)=盐+金属(金属活动性顺序表中,K Ca Na 除外,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来)盐+酸=盐+酸盐+碱=盐+碱盐+盐=盐+盐盐和酸/盐和碱/盐和盐的反应以及酸碱中和反应,酸和碱性氧化物反应都属于复分解反应.复分解反应的本质是反应物在水溶液中相互交换成分.当反应物有沉淀生成,或者有水生成,有气体放出,复分解反应才会发生.(我已经很熟练了!)什么强酸弱酸,根本别管(浓硫酸,浓硝酸…了解就行了) 我写出化学方程式后会自己判断能否反应,你也应该很熟练的.以上全是我背着打在上面的.厉害吧
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1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。可简记为：AB+CDAD+CB理解复分解反应必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液间的反应一般都是复分解反应。另外还需要注意一点，复分解反应中各元素的化合价在反应前后都不发生变化。2、复分解反应发生的条件：复分解反应能否发生，取决于复分解反应的生成物中有没有气体、沉淀、或水生成。为什么复分解反应的生成物中一定要有气体、沉淀、或水生成时反应才能进行到底呢？因为复分解反应从本质上说应该叫做溶液中的离子互换反应。它是反应物在水溶液中相互交换离子的反应。这种离子交换的过程能不能发生，取决于溶液中的某些离子能否两两结合生成一种能从溶液中脱离开去的物质，从而把这些离子在溶液中的数量大大降低。当两种离子结合从而生成气体、沉淀或水时，它们就能从溶液中脱离出去（如生成气体逸出，生成沉淀从溶液中析出），或者生成一种很稳定而难电离的物质（如水），这个离子交换反应就能趋于完成。举例来说，当NaOH溶液与盐酸反应时，NaOH中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子两两结合生成难电离的化合物水，大大减少了溶液中氢氧根离子和氢离子的数量，反应就能发生。3、常见复分解反应发生的具体条件：（1）酸+碱性氧化物盐+水反应物中酸必须可溶。如：CuO+2HClCuCl2+H2O（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种可溶。如：NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸+盐新盐+新酸反应物中酸必须可溶，生成物中有气体或沉淀生成。此反应只能用强酸制弱酸或强酸制强酸，不能用弱酸制强酸。如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（4）碱+盐新碱+新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀（铵盐与碱反应生成气体）。如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（5）盐+盐两种新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀，即“两可溶生成一沉淀”。
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1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。可简记为：AB+CDAD+CB理解复分解反应必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液间的反应一般都是复分解反应。另外还需要注意一点，复分解反应中各元素的化合价在反应前后都不发生变化。2、复分解反应发生的条件：复分解反应能否发生，取决于复分解反应的生成物中有没有气体、沉淀、或水生成。为什么复分解反应的生成物中一定要有气体、沉淀、或水生成时反应才能进行到底呢？因为复分解反应从本质上说应该叫做溶液中的离子互换反应。它是反应物在水溶液中相互交换离子的反应。这种离子交换的过程能不能发生，取决于溶液中的某些离子能否两两结合生成一种能从溶液中脱离开去的物质，从而把这些离子在溶液中的数量大大降低。当两种离子结合从而生成气体、沉淀或水时，它们就能从溶液中脱离出去（如生成气体逸出，生成沉淀从溶液中析出），或者生成一种很稳定而难电离的物质（如水），这个离子交换反应就能趋于完成。举例来说，当NaOH溶液与盐酸反应时，NaOH中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子两两结合生成难电离的化合物水，大大减少了溶液中氢氧根离子和氢离子的数量，反应就能发生。3、常见复分解反应发生的具体条件：（1）酸+碱性氧化物盐+水反应物中酸必须可溶。如：CuO+2HClCuCl2+H2O（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种可溶。如：NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸+盐新盐+新酸反应物中酸必须可溶，生成物中有气体或沉淀生成。此反应只能用强酸制弱酸或强酸制强酸，不能用弱酸制强酸。如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（4）碱+盐新碱+新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀（铵盐与碱反应生成气体）。如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（5）盐+盐两种新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀，即“两可溶生成一沉淀”。。
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AB+CD=CB+AD
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方程式:AB+CD=CB+AD 反应条件:1.产物:看CB AD 中有没有水 生成气体 产生沉淀 2.反应物:除与强酸(HCl/H2SO4/HNO3)反应外,其他物质（弱酸、碱、盐）反应物都要可溶
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交换AB+CD=CB+AD 看CB AD 中有没有水 生成气体 产生沉淀如果有 为负分解反应同时反应物要溶于水 有酸反应也可容于酸
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快采纳吧
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是基础不扎实，一遍一遍的看教科书
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你可以在我的共享中去找《酸碱盐的总结》
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AB+CD=CB+AD
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在反应中阴阳离子交换就行了，还得有水、沉淀、气体。然后再配平！就好了
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复分解反应在初中我们常见的主要有四类:酸+碱=盐+水(都可以反应)酸+盐==新酸+新盐（强酸制弱酸）可溶碱+可溶盐==新碱+新盐（生成物中有难电离物质)可溶盐+可溶盐=两种新盐( 最少其中一种是难溶的)