恒温下，将amol氮气和bmol氢气的混合气体通入一个20L的密闭容器中进行反应。（1）若反应进行到t时刻时，氮气的物质的量为13mol，氨气的物质的量为2mol，则a=？（2）50分钟后达到平衡，混合气体体积为716.8L（标况），其中氨气的含量（体积分数）为25%，则氨气的反应速率为？（3）原混合气体中，a/b=？（4）达到平衡时，氮气和氢气的转化率之比为？
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恒温下，将amol氮气和bmol氢气的混合气体通入一个20L的密闭容器中进行反应。（1）若反应进行到t时刻时，氮气的物质的量为13mol，氨气的物质的量为2mol，则a=？（2）50分钟后达到平衡，混合气体体积为716。8L（标况），其中氨气的含量（体积分数）为25%，则氨气的反应速率为？（3）原混合气体中，a/b=？（4）达到平衡时，氮气和氢气的转化率之比为？1、N2 + 3H2 === 2NH31-------------21mol----------2mol所以a=13mol+1mol=14mol2、V=716。8L *25%/ (22。4L/mol*20L*50min)=0。008mol/(L·min) 3、由第一问知a=14mol参加反应的氮气为 716。8L *25%/ (22。4L/mol*2)=4mol则参加反应的氢气为 4mol*3=12mol所以b=716。8L *75%/ (22。4L/mol) - (14-4)mol + 12mol=26mol所以a/b=14/26=7/134、w(N2)=4/14 *100%w(H2)=12/26*100%故w(N2)/w(H2)=13/21希望你能看懂，不过我好久没做化学了，希望没错…………。
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（1）写出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 转 x 3x 2x 终 13 2所以， x= 1 a=13+1=14 （mol）（2）V（NH3）=716。8 ×25%=179。2 (L) n（NH3）=179。2/ 22。4=8 （mol） c（NH3）=8/20=0。4 （mol/L） v NH3）=0。4/50=0。008 mol/(L•min) （3）写出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 转 x 3x 2x 平 8 x=4 所以，a-x+b-3x+8 = 8/0。25=32 且 a=14 所以，b=26 （mol） 所以，a/b=14/26=7/13（4）w（N2）=4/14 w（H2）=12/26 w（N2）/ w（H2）=13/21 完毕。