在一定条件下，NO和NH3可以反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，试求：若以上反应进行完全试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？
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生成的5molN2中，3mol是还原得到的，2mol是氧化得到的，两者相差28g,而现在，两者相差1.4g，由比例关系可得有0。3molNO参加了反应，参加反应的NH3是0.2mol。若反应剩下的是NO，则：NO，0.8mol, NH3，0.2mol 若反应剩下的是NH3，则：NO，0.3mol, NH3，0.7mol
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这个题目其实不是很难。在这个化学方程式中，还原得到的N是6，氧化得到的N是4，这就是说，生成的5molN2中，3mol（ 3*28g=84g ) 是还原得到的，2mol ( 2*28=56g ) 是氧化得到的,两者相差28g,而现在，两者相差1.4g,由比例关系可得生成了0.25molN2,进而根据方程式得出NO是0.3mol,NH3是0.2mol。答案：NO，0.3mol, NH3，0.2mol