有A,B,C,D 四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+,Na+ , Mg2+ , Cu2+ ,阴离子是Cl-,OH- , NO3- ,硫酸根离子,(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:A + B ---白色沉淀 , A + C ----白色沉淀B + D ---白色沉淀 , A + D ----白色沉淀C + D ---蓝色沉淀 .已知Ag2SO4 是微溶性白色沉淀,则A,B,C,D 的化学式分别是_____ _______ _______ ________.(答案:A,B,C,D分别是AgNO3,MgCl2,CuSO4,NaOH)我想问的是这题思路是怎样的,到底是怎么分析做出来的,有什么突破口{除了蓝色沉淀分析出是Cu(OH)2 外还有什么``)试写出每步的分析和推理,(一步步详细分析,推理)从而推出答案.
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还有一个突破口就是A选项，因为A可处三个沉淀，所以开始判断阳离子。Na盐都可溶，Mg和氢氧根生成氢氧化镁白色沉淀，Cu只出蓝色沉淀 Ag和硫酸根，氢氧根，氯离子都出白色沉淀（氢氧化银在空气中迅速脱水，生成灰色氧化银沉淀，此题不太严谨）。第一步可确定A为AgNO3。第二步确定D，因为D可以生成三种沉淀。氯离子只和银离子出白色氯化银沉淀，氢氧根恰好可以与Mg,Cu,Ag出沉淀，确定D为NaOH。第三步看C因为它可以出两次沉淀，且有一个是蓝色沉淀，C则为CuSO4。剩下的正好就是MgCl2了
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A + B ---白色沉淀 , A + C ----白色沉淀B + D ---白色沉淀 , A + D ----白色沉淀C + D ---蓝色沉淀 .A,B,C,D 四种可溶性离子化合物,D为NaOH,A为AgNO3,根据题意B为MgCl2或MgSO4，C为CuCl2或CuSO4，你的答案有问题，不信自己推一下。
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首先从阳离子出发 Ag+不能和Cl-,OH-,SO4＋,共存 所以有AgNO3 再者A与B,C,D反应都生成白色沉淀说明A是AgNO3 (因为只有Ag+可以和题中的阴离子反应生成三种白色沉淀) 接着从阴离子出发 只有OH-可以和题中的三种阳离子反应生成两种白色沉淀和一种蓝色沉淀,所以D中肯定有OH-而剩下的阳离子中只有Na+可以与之共存,所以 D是NaOH至于剩下的组合吗只有 ⑴MgSO4,Cucl２ ⑵MgcL2,CuSO4 两种可能，只要套上去就可以了
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这道题其实很简单,我也做过就是一开始看错题了我觉得做这个题的最好方法就是个表,把所有的阴阳离子可以组成的物质都写出来,然后再看已知,这样就很快地看出来了,而且思路很清乖乖的,要听话
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(1)。在阴、阳离子中，只有Ag+可以形成三种白色沉淀。因此，A为AgNO3。(2)。B+D 白色沉淀，C+D 蓝色沉淀。因此，C的阳离子为Cu2+；D的阴离子是OH-。B的阳离子为Mg2+。(3)。因此，D的阳离子为Na+，D为NaOH。(4)。B、C可能为MgCl2、CuSO4；也可能为：MgSO4、CuCl2。因此，答案有两种可能：A、B、C、D分别为：AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH。A、B、C、D分别为：AgNO3、MgSO4、CuCl2、NaOH。
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1:判断A包含Ag+,因为5个沉淀反应只有它能与4个阴离子中的3个反应后有白色沉淀. 阴离子就只剩下NO3-,且题中给的A,B,C,D是可溶性离子化合物.即:A:AgNO32:做为反应物,D出现四次,说明它很常见,还要是可溶性的.即:D:NaOH3:那B,C就很好看啦 皆大欢喜!
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由题可知，有可能的沉淀为AgCl，Ag2SO4，Mg(OH)2，Cu(OH)2，AgOH很显然A物质与三种物质反应都产生白色沉淀，则A物质中必含Ag+，又因为阴离子只能为硝酸根，所以A物质为硝酸银。由于D与B、C反应生成白色[Mg(OH)2]和兰色沉淀[Cu(OH)2]，那么D中含有OH-，C中含有Cu2+，B中含有Mg2+。由阳离子可知D物质为NaOH，B物质是MgCl2，C物质是CuSO4。（注：B还可能是MgSO4，C还可能是CuCl2）
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A可以和3种阴离子产生沉淀，因此A的阳离子为Ag+,又因为A可溶，所以A为AgNO3D可以和3种阳离子产生沉淀，因此D的阴离子为OH-,又因为D可溶，所以D为NaOH由此……