把一定量的氯气通入碘化钾溶液中，充分反应后，把溶液蒸干，灼烧，得到的固体质量是45克，经过分析知道含有碘20%，试计算参加反应的氯气的质量。希望有过程，先谢谢啦!
热心网友
你的分析不是很正确~因为在这道题里面CL2是一定量的，所以KI一定过量~最后剩下的液体应该是KCL和KI的混合物~又因为含I：45*0.2=9g所以含KI:9/127*(127+39)=11.76g剩下KCL:45-11.76=33.24g所以CL元素的质量,也就是通入CL2的质量为:33.24/(35.5+39)*35.5=15.84g答案不一定正确~但是我觉得思路应该大概是这样的吧~
热心网友
碘的质量-碘的物质的量-氯气的物质的量-氯气的质量