现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液的浓度都等于0.1mol/L现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液的浓度都等于0.1mol/L的NaOH和Ba（OH）2溶液，四中溶液以等体积混合时，求所得溶液的PH
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解 设四种溶液的体积都是1L，则由于盐酸和硫酸的pH都是1，所以n（H+）=0。2mol，n（OH-）=0。3mol，溶液混合后，OH-有0。1mol剩余，而溶液的体积是4L，c（OH-）=1/40 mol/L， 则pOH=-lg[c（OH-）]。=-lg1/40 =lg4-lg1=lg40=2。6 pH=14-pOH=14-2。6=11。4 。
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pH=1就是说H+的浓度为 0.1mol/L都以等体积(设体积为v)混合 就是说nH+=0.1*（v+v）nOH-=0.1v+0.1*2v （由于Ba（OH）2有两个氢氧根）剩余nOH-=0.1v+0.1*2v-[0.1*（v+v)]=0.1v [OH-]=nOH-/V=0.1v/4v=0.025pH=-lg(10-14/0.025)计算出来就是结果了