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解：1。3。36L的H2放出，说明此反应有0。15molFe溶解，质量是 0。15mol*56g/mol=8。4g。所以余下的是Fe和Fe2O3共同溶解在H2SO4中，其质量是19。2g-8。4g=10。8g，这反应实际相当于FeO和H2SO4的反应，一定要理解这样考虑的意义，而10。8gFeO的物质的量是10。8g/72g/mol =0。15mol，既反应在有0。15mol的Fe2+生成，其中的1/3是由Fe提供的，既Fe是0。05mol。所以铁粉的物质的量是0。15mol+0。05mol=0。2mol。质量是11。2g。则Fe2O3的质量是 19。2-11。2=8g。（Fe2O3的质量也可从10。8g的Fe-Fe2O3 的关系中解出，前面讲，这相当于0。15molFeO，其含义又是等摩尔的Fe和Fe2O3，所以就是0。05mol的Fe2O3，质量是8g）。2。求硫酸的浓度，就是求Fe2+的物质的量： n（Fe2+）=0。15mol + 0。15mol=0。3mol。c（H2SO4）=0。3mol/0。2L=1。5mol/L 。
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1)解:设生成3。36升H2所需铁的质量为X Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 22。4 X 3。36 56/X=22。4/3。36 x=8。4g Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+-Fe=3FeSO4有上可以看出Fe2O3----Fe2(SO4)3---Fe 设:参加反应的氧化铁的质量为Y则; 160 56 Y 19。2-8。4-Y 160/Y=56/19。2-8。4-Y Y=8(克) 铁粉的质量=19。2-8=11。2克2)设:与铁参家反应稀硫酸的物质的量是Z Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1 8。4/56 Z 1/8。4/56=1/Z Z=0。15MOL 3)设:与氧化铁参家反应稀硫酸的物质的量是W Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1 3 8/160 W 1/8/160=3/W W=0。15MOL 稀硫酸的物质的量浓度=0。15+0。15/200/1000 =1。5/MOL/L。
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设Fe2O3和Fe的物质的量为x,y氧化铁溶解于硫酸生成３价铁离子，之后每两份３价铁离子与一份铁反应，生成３份２价铁离子；铁与硫酸反应生成２价铁离子和氢气；溶液中最后只剩下硫酸根和２价铁离子，根据物质的量守恒得:３x+(3.36/22.4)=2x+y另104x+56y=10.2由此得x=0.01125,y=0.16125所以氧化铁的质量为1.17g,铁为9.03g硫酸的物质的量为2*0.01125+0.16125=0.18375C=0.18375*200/1000=0.03675mol/L