将Na2O2与NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100ml盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况）；将生成的气体全部通入另一份混合物粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况）。求⑴原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物质的量。⑵盐酸的物质的量浓度。请给出解题步骤
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解：第一种情况假设将生成的气体全部通入另一份混合物粉末，充分反应后CO2全被吸收 依题意得 （ 1 ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 体积减小 2 1 2-1=1 n（CO2） （2。24-2。016）/22。4解得 n（CO2）=0。02mol 则n（O2）=2。24/22。4 -0。02=0。08mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol 1mol n（Na2O2） 0。08mol 解得 n（Na2O2）=0。16mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1mol 1mol n（NaHCO3） 0。02mol 解得 n（NaHCO3）=0。02mol原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物质的量分别为0。16*2=0。32mol 和0。02*2=0。04mol （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0。02 0。02mol 4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O 0。16*2 0。32mol C（HCl）==（0。02+0。32）/0。100=3。4mol/L第二种情况假设将生成的气体全部通入另一份混合物粉末，充分反应后CO2部分被吸收设一份混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量分别为n1、n2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0。5n1 + n2 ===2。24/22。4……………………《1》 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 体积减小 2 1 2-1=1 n1 （2。24-2。016）/22。4解得 n1==0。02mol 由《1》解得n2==0。09mol原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物质的量分别为0。02*2=0。04mol 0。09*2=0。18molC（HCl）==（0。02*2+0。09）/0。100=1。3mol/L答：请参阅我上传的化学资料，祝好！！！！！！！！！这道题有一定的难度。
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分析解题思路：由混合物与酸反应后溶液恰为中性，应能推导出Na2O2与盐酸反应生成水，氧气和氯化钠。将第一份混合粉末与盐酸反应所得气体CO2和O2通入第二份混合粉末后，所得剩余气体有两种可能：一为2。016剩余气体都是O2，另一为剩余气体为O2和CO2的混合物。注：-------横线是顶住数据，防止数据错位。解：设混合物含Na2O2 x mol，NaHCO3 y mol2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑x mol--2x mol---------x/2 molNaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2＋H2Oy mol-y mol---y mol∴ x/2＋y＝2。24/22。4＝0。1（1）设气体通入第二份混合粉末后剩余气体为O2，剩余气体的物质的量为：n＝2。016/22。4＝0。09(mol)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 气体物质的量之差△n-----2mol-----------1mol--------2－1＝1(mol)-----y mol----------------------(0。1－0。09)mol2:y＝1:(1－0。09) ∴y＝0。02代入x/2＋y＝0。1 ∴x＝0。16此时加入的100ml盐酸的物质的量浓度为：C(HCl)＝(0。016×2＋0。02)/(100÷1000)＝3。4(mol/L)（2）设反应后剩余气体为O2与CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ △n(气)2mol--------------------------1molxmol-----------------------(0。1－0。09)mol2:x＝1:(0。1－0。09) ∴ x＝0。02代入x/2＋y＝0。1 ∴ y＝0。09此时加入的盐酸的物质的量浓度为：C(HCl)＝(2×0。02＋0。09)/(100÷1000)＝1。3(mol/L)。
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.16mol 0.32mol (0.1-O.02)mol C(HCI)=0.32/0.1=3.2mol/L NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol 4NaOH+4HCL=4NaCL+4H2O0.32mol0.32mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ △ 0.02mol 0.02mol (2.24-2.016)L/22.4L/mol