现将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的200mL稀硫酸中，充分搅拌使之完全反应，共收集到氢气3.36L(标况）。反映结束后，溶液里还剩2.8g铁粉。求：（1）原混合物中，铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸物质的量浓度。
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解：设22g铁粉和氧化铁的混合物中Fe2O3的物质的量为n 依题意得（1）与Fe3+反应的Fe的物质的量也是n （因 Fe + 2Fe3+==3Fe2+）与H2SO4反应的Fe的物质的量 ==3。36/22。4==0。15mol溶液里还剩2。8g铁粉的物质的量==2。8/56==0。05mol则有 （n+0。15+0。05）*56 +n * 160 ===22解得 n=0。05mol则 Fe：Fe2O3===（0。05+0。15+0。05）：0。05=5：1（2） 化学计量数 Fe2O3…………3H2SO4 Fe…………H2SO4 0。05 3*0。05 0。15 0。15n（H2SO4）==3*0。05 + 0。15=0。30原稀硫酸物质的量浓度==0。30/0。200=1。5mol/L答：（略）要多做多思多总结，祝好！现在我新上传了好多化学资料，请去下载……。
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3。36LH2是Fe和H2SO4反应生成的，这部分的Fe的物质的量是n（Fe）=3。36L/22。4L/mol=0。15mol，和剩余的Fe2。8g，共0。2mol， 质量是11。2g，则22g-11。2g=10。8g ，这部分就相当于FeO ，因为，溶液中全是Fe2+，既相当于0。15molFeO，（10。8g/72g/mol=0。15mol），折算成Fe2O3 0。05mol，质量是8g，而铁的质量是22-8=14g，既要理解FeO的物质的量的1/3是Fe，而Fe2O3的物质的量又和Fe相等，所以n（Fe）=0。15mol/3=0。05mol，n[Fe（OH）3]=0。05mol。数据在最后要进行核算。看计算的正确性和合理性。再计算H2SO4的物质的量，按反应关系，一部分是生成H2的，一部分是和“FeO”反应的，生成H2的H2SO4有0。15mol，和FeO的H2SO4有0。3mol，共0。45mol。所以c（H2SO4）=0。45mol/0。3L=1。5mol/L 。在Fe-Fe2O3，的反应体系中，一般都是Fe过量，所以先按H2和剩余的Fe的量，算出Fe2O3和Fe共同和H+ 反应的质量，他们按1；1反应，恰好相当于FeO和H+的反应是等价的，所以按FeO的形式计算，就十分方便。要反复琢磨一下，对提高计算能力大有提高。