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由于化学反应受化学反应的条件的制约,具体有反应的浓度,温度,压强,等等从微观角度来讲,就是原子与原子之间要有合适的能量,取向,从而增加原子间的有效碰撞,使得化学反应速率增加,减少则反之.而催化剂,则是能够降低(增加)化学反应条件的物质,从而加快(减慢)化学反应速率.在实际的反应中反应物1+催化剂=中间产物中间产物+反应物2=生成物+催化剂
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升高或降低反应所需的活化能
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简单来说，一个化学反应从反应物到生成物的变化需要跨过一个能垒。而某些反应的能垒很高以至于热力学上能够发生但在动力学上则很难。而催化剂则是通过生成中间态降低某些反应的能垒，使反应能够发生。就如同从山的一端走道另一端，如果爬坡在下坡就很难，催化剂则是其中修了一条隧道。催化剂改变的只是动力学，而不是热力学。