在天平的两端烧杯中盛有等质量等质量分数的盐酸，平衡。分别向两烧杯中加一定量的镁和定量铝充分反应后，仍平衡，则加入的镁和铝质量比可能是（）A 11:12B 32:33C 3:4D 1:1
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答案是B,我是一个一个验算的,可能有些麻烦,但应该一定准确.详见图解(上传的gif图片)注：更正“查量法” 应该为“差量法”，即 放进去的-跑出来的 值
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1）如金属过量，则应为1：12）如Al过量而Mg不过量，则8 m（Al）/9m（Al）：m（Mg）9:12=3:43）如金属 均不过量，则8m（Al）/9=11m（Mg）/12，m（Al）：m（Mg）=33：324)综上得，答案为ABD
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答案应该是A，D讨论：1.酸少量：这个时候金属是过量的，用酸来计算 设酸是1molMg~2HCl Al~3HClx 1 y 1所以，x=0.5mol，y＝1/3molMg=0.5*24=12g,Al=1/3*27=9g12/9=4/3,这个是正好反应的临界点，他们的质量还可以同步增加，就是Mg加1g,Al加1g,我们会发现数值正好是<4/3,所以，产生了答案D2.酸过量：这个时候金属少量，可以用差量法计算得出的结论就是11/12,选A
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可以设加入的Mg,Al质量为X,Y在HCL中加2mol的Mg就可以增加质量48-2=44g在Hcl中加2mol的Al就可以增加质量54-6=48g44x=48yx:y=48:44=12:11所以选A
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答案应为4:3 写出化学方程式,如下: MG+2HCL=MGCL2+H2♂ 2AL+6HCL=2ALCL3+H2♂ 因为HCL质量相等,可设为X,由化学方程式可计算出:MG的质量=24X/73 AL的质量=54X/219,两者相比,可得4:3