下列除去括号内杂质的有关实验操作方法，其中正确的是A.苯（苯甲酸）：加入足量的溴水振荡，然后过过滤。B.CO2（SO2）：通过装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥。C.乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的饱和碳酸钠溶液振荡，然后分液。答案为A请对各选项写出分析过程，谢谢！！
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这道题有误：本意是选不正确的答案是AA中是分层为苯层（苯与溴）水层（苯甲酸） 用分液方法,不能用过滤方法；B中可除去CO2；C中分层水层（乙酸、碳酸钠）和酯层，分液正确。祝学习进步
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都不对苯会与溴反应高锰酸钾与SO2反应 CO2也会NA2CO3显碱性 乙酸乙脂 会水解
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我认为只有是A错的,溴是易溶于有机溶剂的，显然引杂了，bc我同意linxin54。
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你是不是答案错了 首先A是因为苯虽然有不饱和键，但它不和Br2反应。苯甲酸可以。我们可以将他们分液 B中SO2可以被酸性KMNO4氧化成H2SO4，但CO2不可。而且根本不用考虑CO2溶于水，因为它的溶解度很小。 C中乙酸与NA2CO3中和反应，乙酸乙酯在NA2CO3中的溶解度很小，也可用分液的方法除杂。还有你可以去翻书，我们做乙酸乙酯的实验所用的除杂试剂就是NA2CO3 所以我认为ABC都对
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A:苯甲酸是微溶物，而苯可与溴发生取代
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是用饱和的Na2CO3溶液吸收吧,可以中和乙酸,吸收乙醇,而且乙酸乙酯在其溶解度较小,便于提取.
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应该是不正确的吧。A.中没有产生沉淀怎么过滤？B.SO2被酸性KMnO4溶液氧化成H2SO4；C.乙酸与碳酸钠溶液中和，乙酸乙酯要分层。
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B:由于co2能溶于水 会造成较大损失 所以不选C:碳酸钠溶液是显碱性的 酯会水解的..A:不太清楚