1.用固体NaOH配置物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.转移到容量瓶时有少量溶质留在烧杯中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线2.金属钠除了能与酸,水反应放出氢气外,还能与乙醇(酒精)反应放出氢气.反应式如下:2CH3CH2OH+2Na---------->2CH3CH2ONa+H2试设计一套实验装置,证明上述反应的发生.(提示:H2能还原CuO并有水生成,通过证明反应的产物来证明反应的发生)
热心网友
1）D (抱歉了，前面的回答有点错误，谢谢各位的指导。）溶解时溅出的溶液一定带有溶质，相当于溶质减少了，故A会造成浓度偏高。B的问题是显然的，留下的物质肯定不是纯净水，而溶剂的量不变，溶质变少，浓度变小，故不选B。C对浓度不会产生影响，因为无论溶剂的量或溶质的量最终都没有变化。D会使液面较刻度低，就是溶剂量偏少，故浓度也增大。2）此题画图也许更明确。先是一个气体发生器，有金属钠及可控制酒精流量的阀门。气体再通过浓硫酸以除尽水份，再通过灼热的氧化铜，剩余的气体再通过准确称量过的吸水物质，如氯化钙或氧化钙。如果氧化铜部分变红或吸水物质质量增大则说明的上述反应的发生。
热心网友
没错，楼楼上的那位，a选项时应该偏低才对，其他正确
热心网友
楼上的那位，不对吧？A中此溅出的液体是含有溶质的，定容后溶液的体积是一定的，而只是溶质少了，应该偏低才对！证明水的生成习惯上用无水硫酸铜，变蓝即由水生成。氯化钙是能够和挥发出的乙醇发生加合的，氧化钙也会因吸收空气中的二氧化碳而增重的。其他基本正确！