1。一定质量的甲烷在氧气不充足的条件燃烧，得到一氧化碳，二氧化碳，水的总质量为11.2克,其中水占5.4克，求反应中消耗氧气的质量以及生成一氧化碳的质量。2。32克甲烷在空气中完全燃烧需要多少升空气？
热心网友
是初三的题。。。。用mol做他一定看不懂。。。。(当然除非是预习过了)1)解:由于反应出来的水中的 氢 元素只有从 CH4 来,所以此时可得 H 和 CH4 的关系 2H20 ------ CH4 (用2个水分子是因为要让H原子的个数相等) 36 16 5。4g x所以 x = 2。4 , 即有2。4g的甲烷参加了反应。。。。因为产物总质量为11。2g , 根据质量守恒定律。。。。11。2 - 2。4 = 8。8g 即反应中消耗的氧气是 8。8g根据CH4有2。4克,O2有8。8克再根据其原子质量,可得化学方程式:6CH4 + 11(O2) == 2CO + 4CO2 + 12H2O 2。4g 8。8g y所以 y = 1。384g所以 反应消耗的氧气为8。8g , 生成的一氧化碳为1。384g2)解:当甲烷的质量为32g时,则要消耗117。3g的氧气。。。再根据氧气在空气中的质量分数算出空气质量,在算出空气体积即可。